Question

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入

Answer 1

解题思路：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1，则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

铜屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合反应的离子方程式计算．

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1，

则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，

n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

3 8 2

0.9mol0.1mol

可知H⁺过量，NO₃^-完全反应，

则消耗铜的质量为[3×0.1mol/2]×64g/mol=9.6g，

故选D．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写以及过量问题的判断，难度不大．