Question

某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算2.56g铜物质的量，铜屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=[n/V]计算铜离子浓度．

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.05mol，

n（NO₃^-）n=0.3mol/L×0.1L=0.04mol，

2.56g铜的物质的量为[2.56g/64g/mol]=0.04mol；

硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O

3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-～～～～3Cu²⁺．

3 82 3

0.04mol0.11mol0.027mol

所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.05mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.05mol×[3/8]=0.01875ml，所以生成的铜离子的物质的量为0.01875mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=[0.01875mol/0.1L]=0.1875mol/L．

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．