解题思路：（1）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（2）据据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置．
（3）根据物理性质和化学性质的区别以及制取装置和收集方法的选择依据来分析．
（4）利用化学方程式和过氧化氢的质量求出生成的氧气的质量，利用氧气的质量即可求出氧气的物质的质量；
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，反应的化学方程式为2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
故填：A；反应物的状态为固态，反应条件为加热；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶木条复燃即为氧气，说明氧气具有支持燃烧的性质；
故填：B；用带火星的木条伸入集气瓶木条复燃即为氧气；支持燃烧．
（3）①气味属于物质的物理性质；故填：物理；
②实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，不需加热，故选B装置；硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸，故只能用向上排空气法收集；故填：B；C；硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．
（4）设可制的氧气的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
102g x
[68/102g＝
32
x]，
x=48g
答：可制的氧气的质量为48g．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，难度大．