解题思路：反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）⇌B（g）+2C（g），结合浓度的变化以及影响平衡移动的因素解答该题．
A．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故A正确；
B．反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）⇌B（g）+2C（g），则B的浓度变化为[1/2]△c（C）=[1/2]×0.12mol/L=0.06mol/L，而B的平衡浓度为1mol/L，则B的起始浓度为1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B错误；
C．t1→t6时刻，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动，则t1时刻A的物质的量最大，故C错误；
D．由B分析可知该可逆反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g），故D正确．
故选AD．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等，难度中等，注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键，结合甲图中各物质的浓度，判断反应的方程式是难点．