解题思路：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO；（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平．
由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，故答案为：第二周第ⅣA族；
（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-，NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，
故答案为：
；
（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C
高温
.
2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C
高温
.
2AlN+3CO；
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，
A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2-由电极b流向电极a，故A正确；
B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；
C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，
故答案为：CO-2e-+O2-═CO2；AC；
（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42-的系数为5，MnO4-的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，
故答案为：C2O42-；5、2、16、10、2、8．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；常见化学电源的种类及其工作原理．
考点点评： 本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、原电池、氧化还原反应配平等，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握．