Question

（2011•浦东新区一模）已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，

A．根据HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O判断；

B．加入稀释，促进HCO₃^-的水解；

C．根据溶液的电荷守恒判断；

D．从物料守恒的角度判断．

0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，

A．加入少量NaOH固体，发生HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；

B．加入稀释，促进HCO₃^-的水解，则

c(Na+)

c(HCO3−)的比值增大，故B错误；

C．溶液遵循电荷守恒原则，应有（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；

D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确．

故选AD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解的考查，注意把握影响盐类水解的因素，从电荷守恒、物料守恒的角度分析．