解题思路：（1）有剩余溶质的溶液是饱和溶液；
（2）将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，将烧杯中的水升温至30℃，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小，结合溶解度曲线分析30℃时B的溶解度小于A，所以B对应的物质是甲；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答；
（4）据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%分析解答．
（1）有剩余溶质的溶液是饱和溶液，观察图示，图二中1号试管有剩余溶质，是饱和溶液；
（2）将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入20℃的水中，将烧杯中的水升温至30℃，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小，结合溶解度曲线分析30℃时B的溶解度小于A，所以B对应的物质是甲；
（3）30℃时A的溶解度是80g，所以80gA加入50g水中充分溶解，最多溶解40g，所得溶液的质量为90g；
（4）AB的溶解度均随温度的降低而减小，所以将30℃A、B两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至10℃时所得溶液依然是饱和溶液，据饱和溶液溶质的质量分数可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而10℃时A的溶解度小于B的溶解度，所以降温后溶质质量分数较大的溶液的溶质是B；
故答案为：（1）1；
（2）甲；
（3）90；
（4）B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题主要考查了学生对溶解度曲线的意义和溶质的质量分数等知识的掌握和应用，要据题意灵活分析解答．