解题思路：根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式和生成氧气的质量，即可计算出5g该溶液的溶质的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算出10该溶液中过氧化氢的质量分数；
根据标签所示计算出这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量，然后根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式，得出分解掉的过氧化氢的质量与生成水的关系式，再根据质量分数公式进行计算，即可得出分解掉的过氧化氢的质量．
设10g该溶液中溶质的质量为x，
2H2O2═2H2O+O2↑
68 32
x1.28g
[68/32＝
x
1.28g]
x=2.72g
10g溶液中溶质的质量分数为[2.72g/10g]×100%=27.2%．
这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g×30%=150g，
设分解掉的过氧化氢的质量为y，同时生成的水质量为z，
2H2O2═2H2O+O2↑
68 36
y z
[68/36＝
y
z] z=[36y/68]
所以[150g−y
500g−y+
36y/68]×100%=27.2%，
y=16.05g
第（2）问还可以用下列方法
设分解掉的过氧化氢的质量为y，同时生成氧气的质量为m
2H2O2═2H2O+O2↑
6832
y m
[68/32＝
y
m]m=[32y/68]
所以[150g−y
500g−
32y/68]×100%=27.2%，
y=16.05g
答：这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量为16.05g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．