1、1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1
因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)
所以c（H+）=10^-13mol.L-1
（2）同样H+的浓度是0.2mol·L-1
所以OH-的浓度时（10^-14）/（0.2mol）=5*10^-14mol/L
就是说在一定的条件,条件不变,水的离子积常数是不变的值,他是由水溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积,所以再看上面的解法就行了
2、MnO2 + 4HCl（浓) ==== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
由反应方程式可以知道4mol的HCl只有2mol作还原剂的作用生成1mol氯气,还有2mol的HCl作酸的作用生成MnCl2
所有实际上4molHCl只有2mol被氧化【即有一半】
因为氯气在标准状况下的体积为11.2L
n（Cl）==V/Vm==11.2/22.4==0.5mol
又因为n（HCl）：n（Cl2）==4：1
所以参加反应的HCl的物质的量为4×0.5mol===2mol
所以被氧化的HCl物质的量为0.5×2==1mol
3、2.5×10-3 mol•L-1 血液含钙量正常
2 KMnO4-----5 H2C2O4------5 Ca2+
n KMnO4 =5.0x10-3mol·L-1 *2.0ML *10-3=10 -5
nCa2=2.5n KMnO4
Ca2+的浓度=nCa2除以10ml 正常