解题思路：（1）利用n=[m/M]、V=n×Vm及分子的构成来计算；
（2）利用n=[m/M]、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；
（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．
（1）1.7g氨气的物质的量为[1.7g/17g/mol]=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3=[VL/22.4L/mol]×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；
（2）气体的物质的量为[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为[1.28g/0.02mol]=64g•mol-1，
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64g•mol-1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，
设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
x+y＝0.4
28x+44y＝16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．
点评：
本题考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．