Question

（3分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(

Answer 1

（1）设H ₂SO ₄的质量为x

NaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)

2NaOH+H ₂SO ₄=Na ₂SO ₄+2H ₂O

80 98

8g x

80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)

x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)

（2）方法一：设浓溶液质量为y

y×40％=8g×10％

y="20g……………………………………………………………………………" (1分)

水的质量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)

方法二：设稀释过程中需加水的质量为m

(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)

m="60g………………………………………………………………………" (1分)

考点： 酸、碱性废水的处理；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．

专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析： 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．

（1）设H ₂SO ₄的质量为x

NaOH的质量：80g×10％=8g

2NaOH+H ₂SO ₄=Na ₂SO ₄+2H ₂O

80 98

8g x

80:8 g = 98:x

x=9.8g

（2）方法一：设浓溶液质量为y

y×40％=8g×10％

y=20g

水的质量：80g－20g=60g

方法二：设稀释过程中需加水的质量为m

(80g－m)×40％=80g×10％

m=60g