Question

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化

Answer 1

解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．

（1）设H₂SO₄的质量为x

NaOH的质量：80g×10%=8g

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

8098

8gx

[80/8g]=[98/x]

x=9.8g

（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，

方法一：设浓溶液质量为y

y×40%=8g×10%

y=20g

水的质量：80g-20g=60g

方法二：设稀释过程中需加水的质量为m

（80g-m）×40%=80g×10%

m=60g

答：（1）石油产品中含H₂SO₄的质量为9.8g，

（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．

点评：

本题考点： 酸、碱性废水的处理；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式进行的计算以及溶液稀释的有关计算，完成此题，可以依据氢氧化钠与硫酸反应的质量关系以及溶液稀释溶质质量不变进行．