将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩2ml无色气体,原混合气体中O2的体积是--ml

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  • 4NO2+O2+2H2O=4HNO3（1）,3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）

    若剩余2mLNO,根据（2）可知消耗了6mLNO2才能生成2mLNO,故有6mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应,由反应方程式可知（1）反应消耗NO2与O2的体积比为4:1,故V（O2）=6mL/5=1.2mL

    若剩余2mLO2,可知有10mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应,由反应方程式可知（1）反应消耗NO2与O2的体积比为4:1,故V（O2）=2mL+10mL/5=4mL

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