盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL 无色气体,则原混合

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  • 解题思路:NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应的方程式有讨论的方法计算.

    如氧气过量,则剩余2ml无色气体为氧气,设参加反应的氧气的体积为x,则有:

    4NO2+O2+2H2O=4HNO3

    4x x

    4x+x=12ml-2ml=10ml,

    x=2ml,所以氧气的体积为:2ml+2ml=4ml;

    如NO2过量,则剩余2ml无色气体为NO,设氧气的体积为y,

    4NO2+O2+2H2O=4HNO3

    4y y

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    31

    (12ml-y-4y)2

    解得:y=1.2ml,

    故选A.

    点评:

    本题考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

    考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意气体的过量判断,结合方程式计算.