Question

盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合

Answer 1

解题思路：NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

4x x

4x+x=12ml-2ml=10ml，

x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；

如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

4y y

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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（12ml-y-4y）2

解得：y=1.2ml，

故选A．

点评：

本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．