Question

把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：

Answer 1

解题思路：（1）镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据质量、转移电子守恒列方程式计算；（2）根据HCl和氢气之间的关系式计算盐酸的浓度．

（1）镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，根据金属质量、转移电子守恒列方程式，

24x+27y=7.8

2x+3y=0.4×2，解得

x=0.1

y=0.2，

则Al的质量分数=[0.2mol×27g/mol/24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol]×100%=69.2%，

答：该合金中铝的质量分数为69.2%；

（2）设盐酸的物质的量浓度为Cmol/L，

2HCl------H₂↑

2mol 1mol

0.5Cmol 0.4mol

2mol：1mol=0.5Cmol：0.4mol

C=[2mol×0.4mol/1mol×0.5mol]=1.6，

答：原盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，题目难度不大．