Question

物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算：（1）该合金中镁和铝的物质

Answer 1

设Al为x mol,Mg为 y mol,

那么27x+24y=5.1………………①

因为1mol Al能与3mol HCL反应,1 mol Mg能与 2 mol HCl反应

那么3x+2y=0.5………………②

可解得x=0.1,y=0.2

该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H2

0.1 mol Al可放出0.15 mol H2

V= 22.4*0.1*3/2=3.36L