设锌粒质量为x,所用稀硫酸溶液的溶质质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4
x=13g
y=19.6g
稀硫酸溶液的溶质质量分数是19.6/200*100%=9.8%
答：锌粒质量是13g,所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%
将一定量的锌粒和200克稀硫酸刚好完全反应,生成0.4克氢气
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