解题思路：（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；
（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；
（3）该原电池中，铜易失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作原电池中电解质溶液．
（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能；能；
（2）该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：A反应是非氧化还原反应；
（3）该反应中，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
得电子的电解质溶液为电解质溶液，所以氯化铁溶液为电解质溶液，
故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+；氯化铁溶液．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确能设计成原电池的化学反应特点、原电池中正负极上得失电子即可解答，注意能设计成原电池的反应必须是自发进行的反应，为易错点．