现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

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  • 解题思路:根据原电池的构成条件判断能否构成原电池;根据反应方程式中还原剂确定负极材料,找不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极材料;氧化剂溶液作电解质溶液;

    (1)原电池的构成条件之一是必须能自发的进行氧化还原反应,(A)不是氧化还原反应,(B)是氧化还原反应,所以(A)不能设计成原电池,(B)能设计成原电池.

    故答案为:否;能.

    (2)通过(1)知,原因是该反应不是氧化还原反应,故答案为:该反应不是氧化还原反应.

    (3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应中铜作还原剂,选还原剂材料作负极材料,铜失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

    选不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,溶液中的铁离子在正极上得电子生成二价铁离子,发生还原反应,所以电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+

    选氧化剂溶液作电解质溶液,该反应中氯化铁是氧化剂,所以选氯化铁溶液作电解质溶液.

    故答案为:石墨;铜;2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu-2e-=Cu2+;氯化铁溶液.

    点评:

    本题考点: 设计原电池.

    考点点评: 本题考查了原电池的设计,根据原电池的构成条件进行设计,同时考查学生的动手能力及实验设计能力;设计该实验的关键是电极材料及电解质溶液的选择,这要根据反应方程式确定.