解题思路：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
（2）根据元素周期表中磷元素的信息，即可查出其相对原子质量．
（3）根据元素的概念进行分析解答．
（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行分析解答．
（5）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．
（6）根据题意结合所学知识写出符合要求的化学方程式即可．
（7）通过观察元素周期表，可从横向上比较得出共性规律．
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，14号元素的符号为Si，元素名称为硅．故答案为：硅．
（2）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：30.97．故答案为：30.97．
（3）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同．故答案为：A．
（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，116号元素的原子序数为116，故此元素的核电荷数为116．故答案为116．
（5）由某元素原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字x=2+7=9；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子；查表可知该元素的符号为：F．故答案为：9；7；F．
（6）有金属参加的化合反应，必须满足有金属参加反应，且属于化合反应，如铝与氧气的反应，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；有氧气生成的分解反应可写出实验室制取氧气反应的化学方程式，如2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑．
（7）横向上观察，可以看出同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等（合理即可）．故答案为：同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等等．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不是很大，但综合性较强，掌握原子的构成、元素周期表一格的含义、元素的概念、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．