Question

己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×

Answer 1

解题思路：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序．

AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.4×10^-13、8.5×10^-17；

当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl−)=1.8×10^-8mol/l；

当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=

Ksp

c(Br−)=5.4×10^-11mol/l；

当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=

Ksp

c(I−)=8.5×10^-15mol/l；

所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，

故选C．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度有关．