Question

已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5，则下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5说明HA^-为弱酸的酸式酸根离子；

B、溶液pH=5，说明HA^-的电离大于其水解；

C、HA^-电离生成A^2-，水解生成H₂A，结合溶液pH=5，HA^-的电离大于其水解来分析；

D、利用电荷守恒和物料守恒来分析．

A、0.五mol/L酸式盐waHA若完全电离，则pH=五，而pH=5则HA^-为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为waHA═wa⁺+HA^-，故A错误；

B、溶液pH=5，则HA^-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；

C、溶液pH=5，HA^-的电离大于其水解，HA^-电离生成A^2-，水解生成H₂A，则c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；

D、waHA的溶液中电荷守恒式为c（wa⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（wa⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），则c（OH^-）=c（HA^-）+c（H₂A）-c（A^2-），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题利用水解和电离来分析溶液中的离子的关系，明确pH=5溶液显酸性是解答本题的关键，再结合HA-的电离大于其水解、电荷守恒、物料守恒即可解答．