Question

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题

Answer 1

解题思路：（1）pH=-lgc（H⁺），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；

（2）pH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；

（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；

（1）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；

①CH₃COOH是弱酸部分电离，溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L；

②HCl是强酸完全电离，电离出氢离子浓度为1mol/L；

③H₂SO₄是二元强酸，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH=-lgc（H⁺），所以pH由大到小排列的是①＞②＞③，

故答案为：①＞②＞③；

（2）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H₂SO₄溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，

故答案为：①＞②＞③；

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，

故答案为：①=②＞③；

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱反应溶液pH定性判断，依据弱酸存在电离平衡，一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键，题目难度中等．