解题思路：（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，说明恰好完全反应，所得溶液呈中性；根据溶液酸碱性与酸碱度关系进行判断；
（2）根据反应化学方程式，由反应所消耗硫酸的质量可计算氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量，由溶液的溶质质量分数算式求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×19.6%
[80/98＝
x
20g×19.6%]
x=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[3.2g/40g]×100%=8%
故答案为：（1）红；=；（2）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．