解题思路：（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，说明恰好完全反应，所得溶液呈中性；根据溶液酸碱性与酸碱度关系进行判断；
（2）根据反应化学方程式，由反应所消耗硫酸的质量可计算氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量，由溶液的溶质质量分数算式求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
故答案为：=；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
x20g×19.6%
[80/x]=[98/20g×19.6%]
x=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
3.2g
40g×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂的使用；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．