解题思路：（1）依据氮的固定是游离态氮元素变化为化合态分析；
（2）实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）③反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，依据元素化合价变化计算氧化剂和还原剂物质的量之比，尽可能多地使反应中的NO2被水吸收需要通入氧气可以使二氧化氮全部被水吸收．
（1）转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，大气中的氮气被豆科类植物根瘤菌吸收变化为铵盐或氨气，实现单质变化为化合物，属于氮的固定；
故答案为：①⑥；
（2）实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，反应水的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室中利用此性质检验氨气的存在；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
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CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）③反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
依据元素化合价变化计算，二氧化氮中氮元素化合价+4价变化为+5价做还原剂，变化为+2价做氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，尽可能多地使反应中的NO2被水吸收需要通入氧气可以使二氧化氮全部被水吸收，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；在反应过程中不断通入氧气．
点评：
本题考点： 含氮物质的综合应用．
考点点评： 本题考查了含氮化合物转化关系分析和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．