Question

解答化学题 将2.36克干燥的KCLO3和MnO2的混合物加热至完全反应,得到480mL(标准状况)O2.计算原混合物中

Answer 1

480ml O2 含有480/22.4=0.0214mol的氧气,

已知2molKClO3分解生成3mol的氧气,

因此,0.0214mol的氧气是由0.0214*2/3=0.014molKClO3分解生成的,

即由0.014mol*122.5g/mol=1.75gKClO3 分解生成.催化剂MnO2反应前后的质量不变,

那么,1.75g/2.36g=74.15%