解题思路：Ⅰ（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，据此计算A的浓度变化量，A的转化率=[A的浓度变化量/A的起始浓度]×100%；
（3）由图象可知A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；
Ⅱ（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）根据平衡移动原理分析，改变影响化学平衡的1个条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，据此结合选项分析．
Ⅰ（1）由图象可知，随反应进行，A的浓度降低，故A是反应物；
故答案为：A；
（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的转化率=[0.8mol/L/2mol/L]×100%=40%；
故答案为：40%；
（3）由图象可知A的浓度降低，A为反应物，A的浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B、C的浓度增大，二者为生成物，B的浓度变化量为0.4mol/L，C的浓度变化量为1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反应方程式为：2A⇌B+3C；
故答案为：2A⇌B+3C；
Ⅱ（1）A．v正（CH3OH）=v正（CO2）都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡；故A错误；
B．容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，随反应进行平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变，说明到达平衡，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度保持不变，CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故D正确；
故选CD；
（2）A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应移动，故A错误；
B．该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动，故B正确；
C．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆反应移动，故C正确；
D．该反应正反应是体积增大的反应，减小压强，平衡正反应移动，故D错误；
E．加入催化剂缩短到达平衡时间，平衡不移动，故E错误；
F．移出水蒸气，水蒸气浓度降低，平衡向逆反应移动，故F正确；
故选BCF．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 考查平衡图象、化学平衡有关计算、平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．