解题思路：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=[△c/△t]计算A物质的平均反应速率．
（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．
故答案为：A．
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．
故答案为：2A⇌B+3C．
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=[0.8mol/L/2min]=0.4mol/（L•min）．
故答案为：0.4mol/（L•min）．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 考查化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．