Question

求200ml 5mol/L的HCL溶液能溶解CaCO3的质量及产生CO2气体在标况下的体积

Answer 1

n（HCl）=CV=200ml x 5mol/L = 1mol

由2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O得,1molHCl消耗0.5molCaCO3,生成0.5molCO2.

则m（CaCO3）= (40+12+16 x 3) g/mol x 0.5mol = 50g

标况下,V（CO2）=0.5mol x 22.4L/mol = 11.2L

故能溶解CaCO3的质量为50g及产生CO2气体在标况下的体积11.2L.

求最佳