解题思路：I．A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；
B．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
C．pH试纸不能用水事先湿润；
D．浓硝酸见光易分解，应用棕色瓶，浓硝酸具有强氧化性；
E．根据蛋白质的性质判断；
F．中和热测定，应防止热量散失、碱液略过量，多次测量求平均值；
II．（1）根据石灰石中的各成分与盐酸反应生成物的溶解性进行解答；
（2）因饱和的 （NH4）2C2O4溶液可将Ca2+充分反应，沉淀完全；
（3）根据草酸钙的固体溶解平衡影响因素解答；
（4）根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-计算．
I．A．碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确；
C．pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
E．AgNO3溶液中含重金属银离子，重金属盐能使蛋白质变性，故E错误；
F．进行中和热测定时，为保证实验准确性，应防止热量散失，碱液略过量，多次测量求平均值，不能用铜质搅拌棒搅拌，应用玻璃搅拌棒，故F错误；
故选AB；
II．（1）将样品溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铝和盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅和盐酸不反应，沉淀物主要是SiO2，故答案为：SiO2；
（2）（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl，加饱和的 （NH4）2C2O4溶液可将Ca2+充分反应，沉淀完全，
故答案为：保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全；
（3）草酸钙的溶解平衡为：CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42-（aq），用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，可降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差，故答案为：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差；
（4）高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-
5mol5mol 2mol
n Cmol/L×V×10-3L
n=2.5CV×10-3mol，则m（CaO）=2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg，m g样品中含氧化钙为：[0.14CV/m]或[14CV/m]%；
故答案为：[0.14CV/m]或[14CV/m]%．
点评：
本题考点： 化学实验安全及事故处理；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题主要考查了实验操作和石灰石成分的分析，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，题目难度中等．