解题思路：（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3 高温
2Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=[三氧化二铁的质量/铁矿石的质量]×100%
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．
（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160 3×44
x6.6g
[160/3×44＝
x
6.6g]
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：[8.0g/10g×100%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．
（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则：
10gy×
112
160]×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=[10−m/3]×100%
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[10−m/3]×100%
方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10-m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=[16×3/160]×100%=30%，所以氧化铁的质量=（10-m）g÷30%=
10×(10−m)
3克
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[
10×(10−m)
3÷10]×100%=[10−m/3]×100%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．