Question

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质

Answer 1

解题思路：（1）根据氧化铁的化学式和相对原子质量可以计算铁元素的质量分数；

（2）可以假设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则赤铁矿中杂质的质量为：10g-x，反应后生成铁的质量为：7.6g-（10g-x），再根据反应的化学方程式可以计算氧化铁的质量．

（1）氧化铁的化学式是Fe₂O₃，其中铁元素的质量分数为：[56×2/56×2+16×3]×100%=70%；

故填：70%．

（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂，固体△m

160 112 48

x10g-7.6g

[160/48]=[x/10g−7.6g]，

x=8g，

答：赤铁矿石中氧化铁的质量为8g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 解答本题的关键是反应前后杂质的质量不变，以此为基础可以列出比例式，从而求出氧化铁的质量．