Question

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（2）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水；根据元素守恒及转移电子守恒确定生成物；（3）过氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氧气；（4）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠．

（1）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键（或非极性键）；

（2）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；

双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，

该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺，

故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2H⁺；

（3）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，

故答案为：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；

（4）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应方程式为3Na₂O₂+Fe

高温

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Na₂FeO₄+2Na₂O，故答案为：3Na₂O₂+Fe

高温

.

Na₂FeO₄+2Na₂O．

点评：

本题考点： 化学键；离子方程式的书写；过氧化氢；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了化学键和化学反应方程式的书写，明确物质之间的反应及物质结构是解本题关键，采用知识迁移的方法解答过氧化镁和盐酸的反应，知道硫氰根离子中各个元素化合价，题目难度中等．