解题思路:AgCl饱和溶液中存在溶解平衡:AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),根据溶度积:Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)浓度大小,从平衡移动的角度分析.
根据Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)可知,溶液中c(Cl-)越小,AgCl的溶解度越大,
A、10mL水中,c(Cl-)为0;
B、10mL0.2mol•L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.4mol/L;
C、20mL0.5mol•L-1的NaCl溶液,c(Cl-)=0.5mol/L;
D、40mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中,c(Cl-)=0.1mol/L;
氯离子浓度由小到大顺序为:C>B>D>A,
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是:A>D>B>C,
故选A.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了难溶电解质的溶解平衡,题目难度不大,侧重于浓度对平衡移动的影响,注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.