解题思路：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．
等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．
Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒数由多到少的顺序是①＞④＞③＞②．
故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，题目难度中等，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主，水解是微弱的．