解题思路：（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳；纯碱中的“碱”是指碳酸钠；食盐中的“盐”是指氯化钠．
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
（3）在原子中质子数等于电子数．所以由电子数可确定质子数．同时在原子结构示意图中，可以看出电子层数及每层电子层上所容纳的电子数．也可以看出最外层的电子数．
（4）根据题给信息书写化学方程式．
（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳．1个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为CO2．纯碱中的“碱”是指碳酸钠．碳酸钠由钠离子和碳酸根离子按2：1的比例构成，其化学式为Na2CO3．食盐中的“盐”是指氯化钠．氯化钠由钠离子和氯离子按1：1的比例构成，其化学式为NaCl．
（2）A、核电荷数=质子数=核外电子数=11，表示钠原子；故A不符合题意；B、核电荷数=质子数=核外电子数=18，表示氩原子；故B不符合题意；C、核电荷数=质子数=核外电子数=12，表示镁原子；故C符合题意；D、核电荷数=质子数=核外电子数=16，表示硫原子；故D不符合题意；故选C；
（3）由原子结构示意图可知，原子核外的电子总数．又因电子数等于质子数，所以从原子结构示意图，我们可知，质子数，电子层数，最外层电子数，原子核外的电子总数．
（4）地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为：H2O+2FeO
高温
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H2 +Fe2O3．
故答案为：（1）CO2，Na2CO3，NaCl；（2）C；（3）A C D F；（4）H2O+2FeO
高温
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H2 +Fe2O3．
点评：
本题考点： 常见气体的用途；酸碱盐的应用；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查物质的俗名、主要成分和化学式的书写；在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数．相对原子质量=质子数+中子数．中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以通过原子结构示意图不能得相对原子质量．注意题给信息书写化学方程式时还遵循质量守恒定律．