设氢气的质量为x, 硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
2.6g y x
65:2=2.6g:x
x=0.08g
65:98=2.6g:y
y=3.92 ∴理论上需要质量分数为10%的稀硫酸3.92/0.1=39.2g
答：要39.2g的稀硫酸,可制0.08g的氢气
常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若用2.6可锌和稀盐酸反应.则可以制取多少氢气 2.理论上需要质量分数为10%
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