Question

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：

Answer 1

解题思路：首先根据反应物，生成物，反应条件正确写出方程式，由方程式求出Zn，HCl 与 H₂的质量关系，再由Zn 的质量求出生成氢气的质量和参加反应的HCl的质量，结合盐酸的质量分数求出所需盐酸的质量．

设可制取氢气的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑

65 73 2

2.6g yx

[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]

x=0.08g y=2.92g

盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g

答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．