(2013•福州模拟)常温下,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaO

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  • 解题思路:A.等浓度时强碱的pH最大;强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强,水解程度越小,酸性越强,pH越小;

    B.稀释时强碱的变化程度大;

    C.根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析;

    D.根据温度对水解平衡的影响.

    A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②,故A错误;

    B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误;

    C.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,而HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故C正确;

    D.水解是吸热过程,升高温度,水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,pH增大,故D错误;

    故选:C.

    点评:

    本题考点: 盐类水解的应用.

    考点点评: 本题考查盐类水解、pH的判断等,明确酸碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大.