解题思路:A.等浓度时强碱的pH最大;强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强,水解程度越小,酸性越强,pH越小;
B.稀释时强碱的变化程度大;
C.根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析;
D.根据温度对水解平衡的影响.
A.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸氢根离子的酸性小于醋酸,所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②,故A错误;
B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误;
C.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,而HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故C正确;
D.水解是吸热过程,升高温度,水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,pH增大,故D错误;
故选:C.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查盐类水解、pH的判断等,明确酸碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大.