解题思路：（1）①仪器A是分液漏斗．
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水．
③HCl对反应没有影响．
（2）由工艺流程可知，加入试剂X用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，不能引入新杂质．
（3）①生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为平衡常数，注意水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去；平衡常数只受温度影响，与离子浓度无关．
②根据平衡移动原理分析．
（1）①仪器A是分液漏斗．
故答案为：分液漏斗．
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O．
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O．
③HCl对反应没有影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置．
故答案为：否．
（2）由工艺流程可知，加入试剂X用于调节pH以除去杂质，且不能引入新杂质．
a．NaOH引入杂质钠离子，故a错误；
b．NH3•H2O 引入铵根离子，故b错误；
c．CuO可以调节pH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；
d．Cu2（OH）2CO3可以调节PH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3过滤除去，不引入杂质，故d正确；
e．CuSO4不能调节pH值，引入硫酸根离子，故e错误；
故选：cd．
（3）①Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）
CuCl42-（aq）+4H2O（l）的平衡常数为K=
c(Cu
Cl2−4)
c[Cu
(H2O)2+4]•c4(Cl−)．
平衡常数只受温度影响，与离子浓度无关，增大氯离子浓度，K值不变．
故答案为：
c(Cu
Cl2−4)
c[Cu
(H2O)2+4]•c4(Cl−)；不变．
②a．将Y稀释，平衡向作反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a正确；
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；
c．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；
d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故d错误．
故选：abc．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查学生对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、平衡常数，物质分离提纯等，难度中等，小于学生基本扎实的基础与综合运用能力，（3）中②a可以根据借助平衡常数进行判断．