解题思路：（1）根据题目信息及氧化还原反应的有关知识，书写配平离子方程式；
（2）根据平衡移动原理，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动；
（3）根据此温度下CuCl产率最大；根据信息可知，考虑温度过高，促进了CuCl的水解，同时加快反应速率，CuCl易被氧化为绿色的高价铜盐；
（4）考虑隔绝空气条件下进行；
（5）根据氧化还原反应的化合价升降规律，结合给出的氧化产物，写出化学方程式；
（6）加入铁替代亚硫酸钠，所起的作用相同，做还原剂，把俄二价铜还原为一价铜，由于铜离子氧化性较弱，溶液中反应的铁被氧化为二价，根据原子守恒、电子守恒书写化学方程式．
（1）由图示可知，反应物有：Cu2+、SO32-、Cl-，生成物有CuCl2、SO4-，由于是氧化还原反应，化合价发生了变化，根据电子得失和质量守恒进行配平：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO4-+2H+，故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO4-+2H+；
（2）因减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜沉淀（Cu2+能与OH-结合，生成氢氧化铜沉淀），从而降低了CuCl的产率，
故答案为：OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜沉淀，从而降低了CuCl的产率；
（3）根据图象可知，因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，
故答案为：60℃温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；
（4）因温度升高，促进了CuCl与空气中氧气发生反应，所以反应①在隔绝空气条件下（还原气氛）进行可以提高CuCl的产率，故答案为：反应①在隔绝空气条件下进行；
（5）根据氧化产物结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出化学方程式并配平：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
（6）应①也可用铁代替亚硫酸钠，铁起的作用是做还原剂，把二价铜离子还原为氯化亚铜，本身被氧化为二价铁盐，书写化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO4+Na2SO4，
故答案为：2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO4+Na2SO4．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题主要考查了CuCl的制备，对制备过程中的有关知识进行了考查，氧化还原反应实质和规律的应用，培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力．