解题思路：（1）工业炼铁又称为高炉炼铁，因为工业炼铁使用的设备为高炉；
（2）赤铁矿石中的氧化铁在高温下与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳；
（3）碳酸钙高温锻烧可分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）根据反应记录数据，完全反应放出氢气质量=159.0g-158.7g=0.3g，加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g；结合反应的化学方程式，由生成氢气的质量计算生铁中铁的质量、反应生成硫酸亚铁的质量等，完成分析和计算．
（1）工业炼铁所使用的设备为高炉，炼铁过程是在高炉内完成的；
故答案为：高炉；
（2）赤铁矿中的氧化铁在高温下与一氧化碳发生氧化还原反应，生成单质铁和气体二氧化碳；
故答案为：3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；
（3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温锻烧时分解生成氧化钙和二氧化碳；
故答案为：CaCO3
高温
.
CaO十CO2↑；
（4）①由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0；所以图A所示的分析错误；
随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g；所以图B的分析正确；
加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变；所以图C的分析错误；
故答案为：B；
②③设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
[56/x＝
2
0.3g] 解得 x=8.4g
[152/y＝
2
0.3g] 解得 y=22.8g
铁的质量分数=[8.4g/9g]×100%=93.3%
硫酸亚铁的溶质质量分数=[22.8g/159.0g−9.0g−44.1g+8.4g−0.3g]×100%=20%
答：样品中铁的质量分数为93.3%，硫酸亚铁的溶质质量分数为20%．
点评：
本题考点： 铁的冶炼；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=所加稀盐酸的质量+参加反应铁的质量-放出氢气的质量．