解题思路：本题中涉及的化学反应有：①N2+3H2⇌2NH3②4NH3+5O2催化剂 △
4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3
（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；根据反应中各物质的组成元素的化合价是否发生变化来判断是否发生氧化还原反应；
（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol
②N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律可求知反应热；根据电子转移的物质的量计算反应中消耗反应物的物质的量，依次计算反应热；
（3）反应能否自发进行取决于△H-T•△S＜0（其中△H为反应热，T为温度，△S为熵变）；
（4）为提高某一反应物的转化率，应使平衡向正反应方向移动；
（5）根据阿伏加德罗定律结合化学方程式，用三段式计算法计算．
（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；题中涉及的化学反应有：①N2+3H2⇌2NH3②4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，故答案为：使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）； A B C；
（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol
②N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol，
利用盖斯定律①-2×②可得：4NH3（g）+5O2（g）
催化剂
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△4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol；根据反应：
4NH3（g）+5O2（g）
催化剂
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△4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol； 转移的电子的物质的量
905.8KJ 20mol
Q 5mol
Q=[905.8KJ×5mol/20mol]=226.45KJ，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）
催化剂
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△4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol； 226.45；
（3）反应能否自发进行取决于反应中的焓变和熵变以及反应温度的关系，即△H-T•△S＜0（其中△H为反应热，T为温度，△S为熵变），所以某反应的△H＜0，该反应不一定能自发进行，故答案为：不一定；
（4）为提高氢气的转化率，应是反应向正反应方向移动，本题中可采取的措施有：增大压强、循环利用和不断补充氮气、及时分离出氨气；故答案为：C D E；
（5）设反应起始时H2和N2的物质的量分别为3mol和1mol，平衡时转化了xmolN2，
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始 1mol 3mol 0
转化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
根据题意知：[2x
(1−x)+(3−3x)+2x×100%=20.0%，则x=
1/3]，所以此时H2的转化率为33.3%，故答案为：33.3%
点评：
本题考点： 工业合成氨；工业制取硝酸．
考点点评： 本题考查工业合成硝酸铵、盖斯定律的应用以及化学平衡问题，题目较为综合，做题时注意两个问题，一是盖斯定律的应用，另一个是化学平衡的计算．