解题思路：（1）根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算，催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，反应物的转化率不变，反应的热量变化不变；
（2）根据平衡移动的方向判断；
（3）平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，数据分析判断二氧化硫的转化率和反应进行的条件选择方法和经济效益分析判断．
（1）在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2为2mol，
SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）；
起始：4mol 10mol 0
转化：2mol 1mol 2mol
平衡：2mol 9mol 2mol
则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
所以k=
0.02mol/L
0.02mol/L×
0.09mol/L=3.33，
催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，平衡不动，反应物的转化率不变，反应的焓变也不变；
故答案为：3.33；否；否；
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2，相当于增大压强，化合物恒压容器中平衡不动，浓度不变，故C错误；
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN2，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度减小，故E错误；
F．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故F错误．
故答案为：A；
（3）因为平衡常数K制随温度的变化，对于放热反应，升温，K减小，所以K1=K2＞K3＞K4，从表中可以看出，压强对二氧化硫的转化率的影响不大，在1.0MPa温度为400℃～500℃，有一定的反应速率，二氧化硫转化率较大，催化剂活性最大，
故答案为：K1=K2＞K3＞K4；1.0MPa，400℃～500℃．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，平衡常数计算应用，平衡影响因素的分析判断，掌握数据的分析方法和反应条件选择是解题关键，题目难度中等．