解题思路：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，欲提高SO2的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动；
（2）A、根据体积之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总的物质的量，再利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
B、恒温恒压，两次达到平衡状态相同分析计算判断；
C、恒温恒压，两次达到平衡状态相同分析判断
D、根据A计算可知，原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9]；
（3）根据化学平衡计算的三段式进行计算，压强之比等于物质的量之比，依据平衡常数概念计算；
压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压，平衡常数随温度变化；
（4）①由AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）计算；
②开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了．
（1）A、向装置中充入N2，化学平衡不会移动，不会提高二氧化硫转化率，故A错误；
B、向装置中充入过量的SO2，二氧化硫转化率降低，故B错误；
C、向装置中充入过量的O2，化学平衡正向移动，会提高二氧化硫转化率，故C正确；
D、升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误．
故选：C；
（2）A、由题意气体体积为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起始时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO2+O2⇌2SO3物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol （3mol+2mol）-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ，故A错误；
B、2SO2+O2⇌2SO3
起始量（mol） 3 2 0
变化量（mol） x0.5x x
平衡量（mol）3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%，3-x+2-0.5x+x=4.5，x=1mol，二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3]；
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），转化为起始量为6molSO2（g）、4molO2，恒压条件下两次平衡时等效平衡，平衡后二氧化硫应为4mol，转化率=[1mol/5mol]×100%=20%，故B错误；
C、依据B分析可知等效平衡状态，氧气体积分数相同，故C正确；
D、原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9]，故D正确；
故答案为：CD；
（3）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
2SO2+O2
催化剂
△2SO3
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为：c（SO2）=0.08mol/L，c（O2）=0.04mol/L，c（SO3）=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
0.322
0.082×0.04=400，
则反应2SO3⇌2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=[1/400]=2.5×10-3；
从图象中可以看出，常压SO2就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，所以工业上直接采用常压，平衡常数随温度变化，不随压强变化，平衡常数不变；
故答案为：2.5×10-3；常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；=；
（4）①当c（Ag+）=10-5mol/L时，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-5mol/L×10-7mol/L=10-12（mol/L）2，
故答案为：10-12；
②开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了，
故答案为：开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以A
点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了平衡影响因素，平衡计算分析，注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据及平衡常数计算应用，沉淀溶解平衡以图象分析为基础，题目难度较大．