解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；
（2）根据浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×2.00mol•L-1，解得：V=0.0111L=11.1mL，
故答案为：11.1；
（2）浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
故答案：浓硫酸；蒸馏水；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案为：100mL的容量瓶中；
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]分析，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）定容时俯视读数，溶液的体积偏小，根据c=[n/V]分析，所配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）容量瓶使用前有少许水残留，对溶液的体积无影响，所配制溶液的浓度无影响；
故答案为：无影响．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/V]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．