解题思路：本题为框图式物质推断题，“E是赤铁矿的主要成分”，则E是氧化铁，“戊是常用建筑材料的主要成分”，则戊是碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，则乙是二氧化碳，丙是氧化钙，甲是水，氧化钙与水反应生成的丁是氢氧化钙；
丁和硫酸铵，生成“F为无色有刺激性气味的气体”，则F是氨气；
二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故C是碳，H是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成D，D为铁．由图框可知：A为氢气，B为氧气，C为炭．
找出题目的突破口，“E是赤铁矿的主要成分”，则E是氧化铁，“戊是常用建筑材料的主要成分”，则戊是碳酸钙，则推测其他物质：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，则乙是二氧化碳，丙是氧化钙，甲是水，氧化钙与水反应生成的丁是氢氧化钙；丁和硫酸铵，生成“F为无色有刺激性气味的气体”，则F是氨气；二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故C是碳，H是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成D，D为铁．由图框可知：A为氢气，B为氧气，C为炭．代入框图，推断合理．则：
（1）丁为氢氧化钙，则其化学式是Ca（OH）2；
（2）在以上物质转化关系中，氢气和氧气点燃生成水为化合反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳为分解反应；氢氧化钙与硫酸铵的反应为复分解反应，而整个过程中无置换反应发生，故四种基本反应类型不是同时具有．
（3）⑤为碳酸钙高温分解反应，化学方程式为：CaCO3
高温
.
CaO﹢CO2↑；
⑦为氧化铁与一氧化碳的反应，故化学方程式为 Fe2O3﹢3CO
△
.
2Fe﹢3CO2；
⑧为氢氧化钙与硫酸铵的反应，故化学方程式为：Ca（OH）2﹢（NH4）2SO4═CaSO4﹢2H2O﹢2NH3↑；
（4）在工业上乙和F两气体按分子数之比为1：2进行反应，根据反应物、反应条件、生成物、“分子数之比为1：2”，可以写出该反应的化学方程式为 CO2﹢2NH3
高温高压
.CO（NH2）2﹢H2O．
故答案为：（1）Ca（OH）2
（2）否
（3）⑤CaCO3
高温
.
CaO﹢CO2↑
⑦Fe2O3﹢3CO
△
.
2Fe﹢3CO2
⑧Ca（OH）2﹢（NH4）2SO4═CaSO4﹢2H2O﹢2NH3↑
（4）CO2﹢2NH3
高温高压
.CO（NH2）2﹢H2O
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式．