Question

（2004•上海）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

Answer 1

解题思路：n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量，HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.1

2x+y=0.15，解得x=0.05，y=0.05，

A．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故A正确；

B．碳酸钠、碳酸氢钠不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C错误；

D．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学计量、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法．