CO2=2.24/22.4=0.1MOL
NAOH=0.15*1=0.15MOL
首先反应生成Na2CO3 1C=2Na CO2剩余0.025MOL 生成0.075MOL Na2CO3
继续反应生成NaHCO3 根据方程式CO2--2NaHCO3 故生成NaHCO3=0.05MOL中途消耗Na2CO3
=0.025MOL
最终溶液 NaHCO3=0.05MOL Na2CO3=0.075-0.025=0.05MOL
两者分子浓度相等.比较粒子浓度无非是考虑水解还是电离.外加溶液酸碱性.
溶液很显然呈现碱性.考虑一级电离与水解的程度去比较,一个CO3水解出一个OH离子
一个HCO3电离出一个H离子,溶液呈碱性,说明CO3水解的程度大,消耗的多.故而,碳酸氢根浓度 略大于 碳酸根浓度